Outros Compostos de Carbono

Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza
-Plataforma de Aprendizagem - Moodle

Compostos de Carbono

O Carbono pode ter diversas aplicações como:

• Alimentos;
• Fibras têxteis;
• Petróleo;
• Cremes Detergentes;
• Tintas;
• Papel;
• Plásticos;
• Medicamentos.

Os compostos de carbono são substâncias moleculares. Existem diferentes famílias de compostos de carbono, como os Hidrocarbonetos, os álcoois, os ácidos carboxílicos, as cetonas, as aminas.


Hidrocarbonetos:
Os hidrocarbonetos são compostos moleculares constituídos por átomos de carbono (C) e hidrogénio (H).

• Alcanos - possuem apenas ligações covalentes simples (entre os carbonos). Podem ser etanos (2 carbonos), metanos (1 carbono), propanos (3 carbonos), butanos (4 carbonos).

Fórmulas de Estrutura dos Alcanos

• Alcenos - possuem ligações covalentes duplas (entre os carbonos). Podem ser etenos (2 carbonos),  propenos (3 carbonos),  butenos (4 carbonos).
• Alcinos - possuem ligações covalentes triplas entre os carbonos.  Podem ser etinos (2 carbonos),  propinos (3 carbonos),  butinos (4 carbonos).

Met + ano

Met -> 1 carbono

Et + ano

     + eno

     + ino

Et -> 2 carbonos

Prop  + ano

          + eno

          + ino

Prop -> 3 carbonos

But  + ano

        + eno

        + ino

But -> 4 carbonos


Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza

LIGAÇÃO QUÍMICA - Geometria molecular e polaridade das moléculas

Quanto à sua geometria, uma molécula pode ser:

• linear - ocorre em todas as moléculas constituídas por dois átomos, bem como em algumas moléculas triatómicas. 

• Angular - forma-se um ângulo de aproximadamente 105º

• Piramidal 

• Tetraédrica

Quanto à sua polaridade, uma molécula pode ser:

• polar - quando a nuvem eletrónica não está simetricamente distribuída, ou seja, quando existe diferente nº de eletrões nos diferentes átomos; existem pólos.

• apolar - quando a nuvem eletrónica é simetricamente distribuída, ou seja, quando existe igual nº de eletrões nos diferentes átomos.

Bibliografia:

Plataforma de Aprendizagem - moodle 

Ligação metálica

Dá-se o nome de ligação metálica à ligação entre átomos de elementos metálicos que consiste na força atrativa entre iões livres e iões positivos.

Os eletrões são "livres" porque,  existindo poucos eletrões de valência nos elementos metálicos, estes eletrões libertam-se facilmente ficando atraídos pelo seu próprio núcleo bem como pelos núcleos vizinhos, e podendo mover-se em todas as direções.

Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza

Ligação Iónica

Ao contrário da ligação covalente, a ligação iónica ocorre entre átomos de diferentes elementos químicos e não há partilha de eletrões, uma vez que um dos átomos tem tendência para libertar e outro para captar eletrões.

Os átomos do elemento com tendência para libertar eletrões transformam-se em iões positivos enquanto que os átomos com tendência para captar eletrões transformam-se em iões negativos.

Na ligação iónica ocorre entre átomos de elementos metálicos  (que se transformam em iões positivos) e átomos de elementos não metálicos (que se transformam em iões negativos).

Exemplo:

Neste caso, podemos concluir que o átomo de sódio (Na) é um átomo de um elemento metálico, transformando-se num ião positivo, e que o átomo de Cloro (Cl) é um átomo de um elemento químico não metálico, transformando-se num ião negativo.

Como em qualquer ligação química, os responsáveis por este acontecimento são os eletrões de valência.

O conceito "ligação iónica" significa a força atrativa entre iões positivos e negativos.

Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza

Ligação Covalente

A ligação covalente consiste na partilha de eletrões de valência entre átomos do mesmo elemento químico com tendência para captar eletrões, para formar a molécula.

Ocorre no hidrogénio e nos não metais.

As ligações covalentes podem ser:

• simples - partilha de um par de eletrões
• dupla - partilha de dois pares de eletrões
• tripla - partilha de três pares de eletrões

Para evidenciar a ligação covalente utiliza-se a fórmula de estrutura:

• cada traço corresponde a 2 eletrões de valência

Bibliografia:

-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza

Ligação Química

Classificação de moléculas quanto ao nº de átomos:

• diatómicas - 2 átomos
• triatómicas - 3 átomos
• tetratómicas - 4 átomos
• poliatómicas - 5 átomos

Os eletrões de valência são os responsáveis pelas ligações químicas, assim, destacam-se numa representação chamada Notação de Lewis:

• símbolo químico
• eletrões de valência

As ligações químicas podem ser:

• covalentes
• iónicas
• metálicas

Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza