Ligação Iónica

Ao contrário da ligação covalente, a ligação iónica ocorre entre átomos de diferentes elementos químicos e não há partilha de eletrões, uma vez que um dos átomos tem tendência para libertar e outro para captar eletrões.

Os átomos do elemento com tendência para libertar eletrões transformam-se em iões positivos enquanto que os átomos com tendência para captar eletrões transformam-se em iões negativos.

Na ligação iónica ocorre entre átomos de elementos metálicos  (que se transformam em iões positivos) e átomos de elementos não metálicos (que se transformam em iões negativos).

Exemplo:

Neste caso, podemos concluir que o átomo de sódio (Na) é um átomo de um elemento metálico, transformando-se num ião positivo, e que o átomo de Cloro (Cl) é um átomo de um elemento químico não metálico, transformando-se num ião negativo.

Como em qualquer ligação química, os responsáveis por este acontecimento são os eletrões de valência.

O conceito "ligação iónica" significa a força atrativa entre iões positivos e negativos.

Bibliografia:
-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza