Iões

São partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos (molécula) por perda de eletrão(ões)->ião positivo ou catião; ou ganho de eletrão->ião negativo ou anião.

Catião= Ião positivo
Anião= Ião negativo

Substância iónica - substância constituída por iões positivos e negativos.

Ião monoatómico - ião constituído por um só átomo. ex: Cl^-
Ião poliatómico - ião constituído por mais de um átomo. ex: OH^-

Lei de Lavoisier/Lei de conservação da massa - Acerto de equações químicas

Metano(g)+Oxigénio(g)->Dióxido de Carbono(g)+Água(g)

CH₄   (g)      +     O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + H₂O (g)

O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes tem de ser igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos da reação. 

Neste caso não é:

Nos reagentes: 1C, 4H, 2O

Nos produtos: 1C, 3O, 2H

Respeitando a lei de Lavoisier, a equação acima fica:

CH₄   (g)      +     2O₂  (g) ------>      CO₂ (g)            + 2H₂O (g)

Nos reagentes: 1C, 4H, (2x2) 4O

Nos produtos: 1C, 4H, 4O

NOTA: colocam-se algarismos antes das fórmulas químicas (coeficiente estequiométrico)

Lei de Lavoisier/Lei de Conservação da massa:

A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação.

"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

Lavoisier

Constituição da matéria

Corpúsculos:

• Toda a matéria é constituída por corpúsculos (pequenas partículas);
• Entre os corpúsculos existem espaços vazios;
• Estão sempre em movimento;
• Podem ser átomos, moléculas ou iões.

Átomo:

• Partícula elementar constituinte de toda a matéria;
• Partícula invisível;
• É constituído pelas partículas sub-atómicas protões (carga elétrica positiva), neutrões (sem carga elétrica) e  eletrões (carga elétrica negativa). Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo e os eletrões na nuvem eletrónica
• São partículas neutras (nº de protões=nº de eletrões, carga total=0)
• Ligam-se quimicamente entre si formando moléculas

ex: constituição de um átomo de hidrogénio:

• 1 eletrão
• 1 neutrão
• 1 protão

Molécula:

• Conjunto de átomos ligado quimicamente entre si;
• Moléculas elementares: moléculas constituídas por átomos do mesmo elemento químico (H₂); 
• Moléculas compostas: moléculas constituídas por átomos de diferentes elementos químicos (H₂O).

Nome do elemento químico                       Símbolo Químico

Hidrogénio                                            H

Potássio                                               K

Oxigénio                                               O

Hélio                                                   He

Cálcio                                                  Ca

Cobre                                                  Cu

Nota: Lê-se letra a letra; Primeira letra sempre maiúscula e segunda sempre minúscula

Nome de moléculas                                   Fórmula Química

                Hidrogénio                      H2 (2 átomos de H ligados entre si)

               Oxigénio                         O_{2 (2 átomos de O ligados entre si)}

               _Azoto                             N_{2 (2 átomos de N ligados entre si)}

                  Água                H₂O (2 átomos de H e um de O ligados entre si) 

Reações ácido-base

Antiácidos:

• são materiais com características básicas;
• Alguns medicamentos utilizados para combater a azia são antiácidos, pois reduzem o efeito de excesso de ácido no estômago, aliviando a dor.



Medicamento contra a azia (antiácido)

Reações ácido-base (reações de neutralização):

• são reações entre um ácido e uma base, que quando reagem entre si originam novas substâncias (reação química);
• durante estas reações, ocorre uma variação do pH. Adicionando uma base  à solução, o pH aumenta (aumenta a basicidade), e adicionando um ácido à solução, o pH diminui (aumenta a acidez);
• de um modo geral, destas reações resultam a água e uma substância que recebe a designação genérica do sal;
• ácido + base -----------------> água + sal;
• exs: 

ácido sulfúrico(ácido)+hidróxido de potássio(base)-->água+sulfato de potássio(sal)

ácido clorídrico(ácido)+hidróxido de sódio(base)-->água+cloreto de sódio(sal)