Modelos atómicos

Os modelos atómicos surgiram devido à necessidade, dos cientistas e estudiosos, de tentar definir e/ou representar o átomo. Para isso os cientistas baseavam-se nas observações das experiências que realizavam para criar essas imagens representativas, imagens essas que foram mudando ao longo dos tempos.

Diferentes modelos atómicos:

• Modelo atómico de Dalton: criado no início do século XIX pelo cientista John Dalton imaginando os átomos como corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis comparáveis a uma bola de bilhar.

Modelo atómico de Thomson: criado pelo  físico Joseph Thomson nos finais do século XIX com base em experiências realizadas com tubos de descarga cujos resultados eram a formação de uma fluorescência esverdeada quando na presença de um gás rarefeito no seu interior. Essa fluorescência era independente da natureza do gás e do metal que formava os elétrodos. Thomson referiu que o choque do vidro com partículas de carga elétrica negativa provenientes do cátodo era o que originava este resultado. Essas partículas passaram a ser designadas por eletrões. Assim Joseph Thomson imaginou o primeiro modelo de átomo divisível que consistia na presença de eletrões (com carga negativa) nos átomos (corpúsculos com carga positiva). A carga global seria nula.

• Modelo atómico de Rutherford: criado no início do século XX pelo cientista neozelandês Ernest Rutherford. Através de uma experiência, imaginou melhor o interior dos átomos: núcleo muito pequeno com carga positiva e onde se concentra toda a massa do átomo; eletrões com carga negativa em movimento à volta do núcleo. Surgindo o primeiro modelo planetário do átomo.

Experiência feita por Rutherford

Novo modelo atómico (proposto por Rutherford) semelhante ao Sistema Solar

• Modelo atómico de Bohr: criado em 1913 por Niels Bohr para completar o modelo proposto anteriormente (por Rutherford). Bohr concluiu que: os eletrões se moviam à volta do núcleo em órbitas circulares; a cada órbita corresponderia um determinado valor de energia; quanto mais energia tiver a órbita, mais longe se encontra do núcleo.

• Modelo da nuvem eletrónica: o modelo atómico atual. Os eletrões dos átomos movem-se de modo desconhecido e a grandes velocidades, o que forma a nuvem eletrónica (espécie de nuvem não uniforme. A nuvem eletrónica é mais densa próximo do núcleo onde será mais provável encontrar eletrões.

Bibliografia:

-Ciências Físico-Químicas; 9º Ano; FQ - Viver Melhor na Terra; M. Neli G. C. Cavaleiro; M. Domingas Beleza

Boa Sorte

Mais um ano letivo, mais uma etapa. Desta vez, o 9º Ano. Espero ajudar todos os que consultarem este blogue. Este ano, vou tratar os seguintes temas: 

• Classificação dos materiais:

          -estrutura atómica;
          -propriedades dos materiais e tabela periódica dos elementos                        químicos;
          -ligação química.

• Em trânsito:

          -movimentos e forças;

          -segurança e prevenção;

• Sistemas elétricos e eletrónicos:

          -circuitos elétricos;

          -eletromagnetismo;

          -circuitos eletrónicos e aplicações da eletrónica

BOA SORTE!!